九年级化学方程式练习题
一、填空题
1. 写出表示下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1) 镁在氧气中燃烧：____，反应类型：____。
(2) 氢气与反应生成氯化氢：____，反应类型：____。
(3) 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：____，反应类型：____。
(4) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：____，反应类型：____。
2. 下列物质中，属于单质的是____，属于氧化物的是____，属于化合物的是____，属于混合物的是____。（填序号）
①液氧 ②高锰酸钾 ③石灰石 ④四氧化三铁 ⑤空气 ⑥二氧化硫 ⑦红磷 ⑧冰水混合物
3. 某无色气体可能由CH₄、H₂、CO、CO₂中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无变化，剩余气体燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有____，一定没有____，可能含有____。
二、选择题
1. 下列化学方程式书写正确的是 ( )
A. 4Fe + 3O₂ ═ 2Fe₂O₃ B. C₂H₅OH + 3O₂ ═ 2CO₂ + 3H₂O
C. 2KClO₃ ═ 2KCl + 3O₂↑ D. 2Na + O₂ ═ Na₂O
2. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )
A. 化学反应前后，各物质的质量总和不变
B. 化学反应前后，元素的化合价一定改变
C. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
D. 化学反应前后，分子的种类、数目及质量均保持不变
3. 下列关于催化剂的说法正确的是 ( )
A. 催化剂必定加快反应速率
B. 反应前后催化剂的化学性质一般会发生改变
C. 在酿造工业和制工业，一般都要用酶作催化剂
D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
三、简答题
1. 请简述如何验证某无色气体为二氧化碳？
2. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要塞一团棉花？
四、实验探究题
1. 某化学兴趣小组的同学通过实验探究某化工厂的废水中所含的化学物质。他们取来废水进行如下实验：
(1) 向废水中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(2) 用pH试纸测定废水的pH值，试纸显深蓝色。
(3) 取少量废水，向其中滴入数滴无色的酚酞试液，试液变红色。
(4) 另取少量废水，向其中加入适量的铁粉粉末，有气泡产生，溶液由红色变为浅绿色。
(1) 废水中一定含有的阴离子是____。
(2) 废水中一定含有的物质是____。
(3) 废水中可能含有的物质是____。
(4) 实验(4)中发生反应的化学方程式为____。
2. 某化学兴趣小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| | | |
| 1 | 10 | 5.5 |
| 2 | 10 | 3 |
| 3 | 10 | 1.6 |
| 4 | 10 | 1.6 |
(1) 石灰石样品中杂质的质量为____g。
(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____。
(3) 第4次加入稀盐酸后，剩余固体是____。
(4) 若用该样品与足量的稀盐酸反应，最多能生成二氧化碳的质量为____g。
五、计算题
1. 现有含杂质的锌粒6.8g（杂质不参与反应），与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，求锌粒中锌的质量分数。
答案及解析
填空题
1. (1) $2Mg + O_{2}\overset{点燃}{=}2MgO$，化合反应
(2) $H_{2} + Cl_{2} = 2HCl$，化合反应
(3) $2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$，复分解反应
(4) $CaCO_{3}\overset{高温}{=}CaO + CO_{2} \uparrow$，分解反应
2. ①④⑦⑧；②④⑧；①②④⑦⑧；③⑤
3. $CO$，$CO_{2}$，$CH_{4}$
选择题
1. B
2. A
3. C
简答题
1. 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳；反之，不是。
2. 防止高锰酸钾粉末进入导管。
实验探究题
1. (1) $SO_{4}^{2 -}$
(2) $H_{2}SO_{4}$
(3) $Na_{2}CO_{3}$
(4) $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$
2. (1) 1.6
(2) 87.5%
(3) 杂质
(4) 4.4
计算题
1. 设锌的质量为$x$，
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$
$65$ $2$
$x$ $0.2g$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2g}$
$x = 6.5g$
锌粒中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{6.8g} \times 100\% = 95.6\%$
答：锌粒中锌的质量分数为$95.6\%$。