专题复习：溶液
1. 溶液是由______和______两部分组成的。
2. 溶质可以是______、______或______。
3. 溶液不一定无色，例如______溶液就是棕色的。
4. 溶液不一定是混合物，例如______。
练习题：
一、选择题
1. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 植物油 D. 蔗糖水
2. 配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为（ ）
A. 2.5g B. 5g C. 25g D. 50g
3. 将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 等于5% B. 小于5% C. 大于5% D. 无法确定
4. 在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，尚剩余8.2g硝酸钾未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 25% B. 30% C. 35.8% D. 20%
二、填空题
1. 配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，水的质量为______g。
2. 实验室要配制50g 5%的氯化钠溶液，可用托盘天平称量______g氯化钠固体，再用量筒量取______mL水（水的密度是1g/cm³）。
3. 在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为______g，所得溶液中溶质的质量分数为______。
三、计算题
1. 配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2. 实验室要配制50g 5%的氯化钠溶液，计算需要氯化钠和水的质量。
四、实验题
1. 实验室要配制50g 5%的氯化钠溶液，请写出配制过程。
2. 在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，尚剩余8.2g硝酸钾未溶解，请写出所得溶液中溶质的质量分数。
以上题目涵盖了溶液的基本概念、计算、配制过程以及实验题，有助于你巩固溶液的相关知识。祝你学习进步！
【答案及解析】
一、选择题
1.【答案】D
【解析】溶液是一种均一、稳定的混合物，牛奶和豆浆都是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
2.【答案】A
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。
3.【答案】B
【解析】将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定等于5%，如溶质溶于水放热或吸热，造成溶剂质量改变，则所得溶液中溶质的质量分数小于或大于5%。
4.【答案】A
【解析】在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，尚剩余8.2g硝酸钾未溶解，则所得溶液中溶质的质量为35.8g-8.2g=27.6g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{27.6g}{100g + 27.6g} \times 100\% \approx 25\%$。
二、填空题
1.【答案】5；45
【解析】配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g。
2.【答案】5；50
【解析】实验室要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，即47.5mL。
3.【答案】135.8；25%
【解析】在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，尚剩余8.2g硝酸钾未溶解，则所得溶液中溶质的质量为35.8g-8.2g=27.6g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{27.6g}{100g + 27.6g} \times 100\% \approx 25\%$。
三、计算题
1.【答案】解：需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g。
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g。
2.【答案】解：需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）。
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，即47.5mL。
四、实验题
1.【答案】解：①计算：需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL）；②称量：用托盘天平称取5g氯化钠，倒入烧杯中；③溶解：用量筒量取45mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
【解析】配制50g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌。
2.【答案】解：所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{27.6g}{100g + 27.6g} \times 100\% \approx 25\%$。
【解析】在20℃时，向100g水中加入35.8g硝酸钾，充分搅拌后，尚剩余8.2g硝酸钾未溶解，则所得溶液中溶质的质量为35.8g-8.2g=27.6g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{27.6g}{100g + 27.6g} \times 100\% \approx 25\%$。