高中化学方程式配平秘诀
一、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中左边氧原子个数为3，右边氧原子个数为2，中间相差1个，左边氯原子个数为1，右边氯原子个数为1，氯原子个数相等，则可在KClO3前加一个系数2，使左边氧原子个数变为6，于是KClO3前系数为2，为了使右边氧原子个数变为6，右边O2前加系数3，则KClO3→2KCl+3O2↑。因此最小公倍数法，就是找出反应前后出现“变化”的元素，然后依据它们各自的原子数的最小公倍数，先配平其中一种元素的原子，再依次推出其它元素。
二、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，适用奇偶配平法。
所谓奇偶配平法，就是先找出反应前后出现“奇偶不符”的元素，依据该元素在反应前后原子数的奇偶性进行配平。
三、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
四、利用电子守恒配平氧化还原反应
对于氧化还原反应，也可以利用电子守恒的思想进行配平，我们可以把反应物中某一元素的化合价升高或降低的总数，根据它们之间的最小公倍数先配平某种元素原子，再配平其他元素的原子。这样的配平方法快捷、准确。
五、整体法
把含碳、氢和氧元素的物质全部当做一个整体参与配平，把含其他元素的物质当做一整体参与配平。这样在配平含碳、氢和氧元素物质时，就不会出现某一元素的原子数前后出现奇数的现象。
六、缺项配平法
有些氧化还原反应，通过常规配平后，得到的化学计量数不能成整数，可将反应式中某元素的原子(一般是氧原子)看作一份，令其他各元素的原子分数配平，然后，根据分数配平后的化学计量数，调整相应化学式的化学计量数，使各化学计量数成整数，这种配平方法叫缺项配平法。
以上六种方法，以最小公倍数法和奇偶配平法较为常用，以归一法和整体法较为简捷，以电子守恒法和缺项配平法难度较大，常在有机物的化学方程式配平中用到。
【氧化还原与离子反应练习题】
1. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 漂溶液中通入过量二氧化硫：SO2+ClO−+H2O=2H++Cl−+SO42−
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 与水反应：Cl2+H2OH++HClO+Cl−
2. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 与水反应：Cl2+H2OH++HClO+Cl−
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 与水反应：Cl2+H2OH++HClO+Cl−
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
以上是一些关于高中化学方程式配平以及氧化还原与离子反应练习题的示例。在实际学习中，建议同学们多练习、多，掌握配平方法和离子反应的基本原理，提高解题能力。