氧化还原反应配平练习题步骤：
1. 列出反应物与生成物的化学式，并标明其化合价。
2. 确定氧化剂与还原剂，并计算化合价的变化量。
3. 根据化合价变化量，确定氧化剂与还原剂的系数。
4. 根据电荷守恒，确定其他物质的系数。
5. 根据质量守恒，检查并调整系数。
6. 将配平后的化学方程式进行简化，并写出完整的化学方程式。
题目：配平化学方程式：KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
步骤：
1. 列出反应物与生成物的化学式，并标明其化合价。
KMnO4（Mn为+7价），KI（I为-1价），H2SO4（S为+6价），K2SO4（S为+6价），MnSO4（Mn为+2价），I2（I为0价），H2O（O为-2价）。
2. 确定氧化剂与还原剂，并计算化合价的变化量。
氧化剂：KMnO4，化合价变化量：从+7价变为+2价，变化量为5。
还原剂：KI，化合价变化量：从-1价变为0价，变化量为1。
3. 根据化合价变化量，确定氧化剂与还原剂的系数。
由于化合价变化量之比为5:1，所以KMnO4的系数为1，KI的系数为5。
4. 根据电荷守恒，确定其他物质的系数。
根据电荷守恒，H2SO4的系数为8，K2SO4的系数为2，MnSO4的系数为1，I2的系数为5，H2O的系数为8。
5. 根据质量守恒，检查并调整系数。
经过检查，系数无误。
6. 将配平后的化学方程式进行简化，并写出完整的化学方程式。
1KMnO4 + 5KI + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 1MnSO4 + 5I2 + 8H2O
化学方程式配平秘诀：
1. 氧化还原反应配平的关键是确定氧化剂与还原剂，并计算化合价的变化量。
2. 根据化合价变化量，确定氧化剂与还原剂的系数。
3. 根据电荷守恒，确定其他物质的系数。
4. 根据质量守恒，检查并调整系数。
5. 在配平过程中，注意化简方程式，并考虑反应条件。
以上即为氧化还原反应配平练习题步骤和化学方程式配平秘诀。