核心考点一：原子的本质与特性
原子：化学变化中的基本单位。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。例如，部分非金属单质（如金刚石、石墨等）、金属单质（如铁、汞等）以及稀有气体（如氦、氖等）均由原子构成。
（2）原子处于持续的运动状态中，尽管其体积极为微小，但仍具有一定的质量。关于原子的概念最早可追溯至公元前5世纪，当时的哲学家提出了“原子”理论。然而，这一理论缺乏科学实验的支持。直到19世纪初，化学家道尔顿通过严谨的实验观察与逻辑推理，在1803年提出了科学的原子论，为原子理论奠定了实验基础。
分子：维持物质化学特性的最小粒子。
（1）物质的每一个分子均与其化学性质保持一致，分子仅能体现物质的化学特性，而不具备物理特性。物质的物理特性，如颜色、状态等，属于宏观现象，是大量分子聚集后所表现出的集体属性，单个分子无法独立呈现。
（2）此处“最小”并非绝对意义上的最小，而是指在保持物质化学性质方面的最小单位。
分子的特性
（1）分子的质量与体积均极其微小。
（2）分子始终处于不断的运动之中。随着温度的升高，分子的运动速度会加快，例如在阳光下湿衣物干燥速度更快的现象。
（3）分子之间存在一定的间隔。通常情况下，气体分子之间的间隔较大，而液体与固体分子之间的间隔较小。气体比液体和固体更容易被压缩，不同液体混合后的总体积往往小于两者原始体积之和，这些现象均表明分子之间存在间隔。
（4）同种物质的分子具有相同的性质，而不同种物质的分子性质则有所不同。我们日常生活中有这样的经验：当感到口渴时，可以饮用水来解渴，同时也可以通过食用冰块来解渴，这说明水和冰均具有相同的性质，因为它们均由水分子构成。同种物质的分子，其性质是相同的。
核心考点二：原子核的组成与电荷特性
质子：每个质子携带一个单位的正电荷，存在于原子核中(+)。
中子：不携带电荷，存在于原子核中。
电子：每个电子携带一个单位的负电荷，存在于原子核外。
（1）构成原子的粒子包括质子、中子和电子三种。然而，并非所有原子均由这三种粒子构成。例如，有一种氢原子仅包含质子和电子，而不包含中子。
（2）在原子中，原子核所携带的正电荷数（核电荷数）等于质子所携带的电荷数（中子不携带电荷）。由于每个质子携带一个单位的正电荷，因此核电荷数等于质子数。由于原子核内的质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
A：原子由居于原子中心、携带正电的原子核和核外携带负电的电子构成。原子核又由质子和中子构成，质子携带正电，中子不携带电荷。原子核所携带的正电荷（核电荷数）与核外电子所携带的负电荷相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
核心考点三：分子与原子的区别与联系
分子与原子的区别在于化学反应中的可再分性。在化学反应中，构成分子的原子会重新组合成新物质的分子，而原子在化学反应中不可再分，化学反应前后并未转变为其他原子。
相似点：
（1）它们均是构成物质的基本粒子；
（2）它们的质量与体积均非常微小，彼此之间存在一定的间隔，并处于永恒的运动之中；
（3）同种分子（或原子）的性质相同，不同种分子（或原子）的性质不同；
（4）它们都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布规律
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子。每层最多可容纳的电子数为2n²个（n代表电子层数），即第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，第三层不超过18个电子；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所携带的正电荷数（核电荷数）等于质子所携带的电荷数（中子不携带电荷）。由于每个质子携带一个单位的正电荷，因此核电荷数等于质子数。由于原子核内的质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
核心考点四：质子数与原子性质的关系
（1）质子数决定了原子核所携带的电荷数（核电荷数）。
因为原子中质子数等于核电荷数。
（2）质子数决定了元素的种类。
（3）质子数和中子数共同决定了原子的相对原子质量。
因为原子中质子数与中子数之和等于原子的相对原子质量。
（4）电子能量的高低决定了电子运动区域距离原子核的远近。
因为距离原子核越近的电子能量越低，越远的电子能量越高。
（5）原子最外层的电子数决定了元素的类别。
因为原子最外层的电子数小于4为金属，大于或等于4为非金属，等于8（第一层为最外层时等于2）为稀有气体元素。
（6）原子最外层的电子数决定了元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数小于4为失电子，大于或等于4为得电子，等于8（第一层为最外层时等于2）为稳定。
（7）原子最外层的电子数决定了元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值等于得失电子数。
（8）原子最外层的电子数决定了离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数等于得失电子数。
核心考点五：化学符号中的数字与符号意义
（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。
（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H₂O。
（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。
（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg²⁺。
（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H₂O。
元素结构与元素性质之间的关系
（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
（2）质子数与核外电子数是否相等，决定了该元素的微粒是原子还是离子。
（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应。
（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
核心考点六：离子的概念与特性
离子：带电的原子或原子团称为离子。带正电的离子称为阳离子；带负电的离子称为阴离子。
离子里：质子数等于核电荷数等于电子数±带电量。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺。
阴离子：O²⁻、OH⁻、S²⁻、F⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻、MnO₄⁻、MnO₄²⁻、ClO₃⁻。
原子团的概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻、OH⁻、MnO₄⁻、MnO₄²⁻、ClO₃⁻、PO₄³⁻、HCO₃⁻、NH₄⁺、碳酸氢根（HCO₃⁻）、硫酸氢根（HSO₄⁻）、磷酸氢根（HPO₄²⁻）、磷酸二氢根（H₂PO₄⁻）。
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含有原子团的物质必定有三种或三种以上元素，两种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
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